Introductionoxygène dissousL'oxygène dissous ou OD fait référence au niveau d'oxygène libre et non composé présent dans l'eau ou d'autres liquides. La valeur DO est un paramètre important pour la qualité de votre eau et le processus pour lequel vous utilisez l'eau. Une bulle ultrafine ou nanobulle n'est pas de l'oxygène dissous, une bulle est une cavité de gaz dans l'eau ou un autre liquide. Show Classiquement, l'aération est une technologie pour augmenter la valeur DO dans l'eau. Maintenant, avec la technologie des nanobulles, nous avons deux niveaux pour augmenter l'oxygène dans l'eau, les premiers niveaux sont l'oxygène dissous et les seconds niveaux sont via des bulles ou des cavités de gaz dans l'eau. Pour cette raison, nous appelons également génération de nanobulles une technologie d'aération améliorée. Le niveau d'oxygène dissous est influencé par les facteurs suivants :
La relation entre la température de l'eau et l'OD est inverse : l'eau froide peut contenir plus d'OD que l'eau chaude. Les générateurs de bulles ultrafines sur ce site Web pressurisent le gaz et les liquides, et pour cette raison, ils sont capables de sursaturer l'eau. Dans la nature, dans des conditions normales, un niveau de saturation de 100 % est le maximum. L'air contient 20,95 % d'oxygène. À la pression barométrique standard (760 mmHg), la pression ou "tension" de l'oxygène dans l'air est de 159 mmHG (760 x 0,2095). La pression de l'oxygène dans l'air entraîne l'oxygène dans l'eau jusqu'à ce que la pression de l'oxygène dans l'eau soit égale à la pression
d'oxygène dans l'atmosphère. Lorsque la pression d'oxygène dans l'eau et l'atmosphère sont égales, le mouvement net des molécules d'oxygène de l'atmosphère vers l'eau s'arrête. L'eau est alors en équilibre ou à saturation, avec de l'oxygène dissous (OD) lorsque la pression d'oxygène dans l'eau égale la pression d'oxygène dans l'atmosphère. On se pose souvent la question de savoir quelle est la différence entre DO ppm et DO mg/L. Au début, il semble que deux formes de mesure très différentes. Ce sont tous les deux des ratios, et pour voir comment ils s'alignent, il est plus facile de commencer par ppm, ou parties par million. Par exemple, disons que vous essayez de déterminer la salinité de l'eau de mer et que vous obtenez une lecture de 36 000 ppm ; cela signifie simplement que pour chaque million de parties d'eau, il y a 36 000 parties de sel. Quelles sont les pièces? Les pièces peuvent être n'importe quelle mesure. Des litres, des seaux, ou une goutte d'eau (jus d'orange, essence, etc.). La taille de l'échantillon n'a pas d'importance. C'est le RATIO des pièces testées (sel) sur le nombre total de pièces (eau de mer) qui est important. Il est facile de saisir les ppm, mais qu'en est-il des mg/L ? Un litre d'eau (qui est une mesure métrique de volume ou de capacité) pèse 1 kilogramme. C'est 1000 grammes. Pensez maintenant à un milligramme. C'est 1/1000ème de gramme, soit 1/1 000 000ème de kilogramme. En d'autres termes, un litre d'eau pèse 1 000 000 milligrammes. Un million de milligrammes… vous voyez où cela va ? Pour nos besoins, 36 000 milligrammes/litre est la même mesure que 36 000 parties par million.* Les deux mesures nous indiquent combien de parties (milligrammes) sont présentes dans chaque million de parties (litre). En réalité, pour que ces mesures soient parfaitement égales, elles doivent être effectuées avec de l'eau pure à température et pression normales. La plupart des instruments de test incluent une fonction de compensation de température automatique (ATC) qui corrige cette différence. tableau de valeurs ODValeurs d'oxygène dissous point de saturation et valeurs sursaturées
Résultats de recherche11 résultats pour oxygène dissous
Quelle est environ la concentration d'oxygène dissous dans l'eau à saturation à 20 C ?Comme l'oxygène dans l'atmosphère est d'environ 20,3 %, la pression partielle d'oxygène au niveau de la mer (1 atm) est de 0,203 atm. Ainsi la quantité d'oxygène dissous à 100 % de saturation au niveau de la mer à 20 °C est de 9,03 mg/L.
Comment l'oxygène est dissous dans l'eau ?La concentration en oxygène dissous dans l'eau résulte de paramètres physiques (température, salinité, mélange de la masse d'eau), chimiques et biologiques : échanges à l'interface terre-mer (gain ou perte), diffusion et mélanges au sein de la masse d'eau, photo-oxydation (perte), respiration des organismes aquatiques ...
EstLa molécule d'eau est constituée de deux atomes d'hydrogène (symbole : H) et d'un atome d'oxygène. Il y a donc un atome d'oxygène dans chacune des molécules d'eau.
Quand la température augmente on a plus d'oxygène dissous dans l'eau ?La concentration d'oxygène dissous dans l'eau varie en fonction de la température, de la pression atmosphérique, de l'altitude… Plus la température est élevée, plus la solubilité de l'oxygène dans l'eau est faible.
|